6.Ⅰ有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為9:2:4.A的核磁共振氫譜有四種不同類(lèi)型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請(qǐng)根據(jù)如圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題

已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基):
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱(chēng):1-丙醇;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng):羧基.
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型:A→B氧化反應(yīng); D→H加成或還原反應(yīng).
(3)寫(xiě)出H到I的化學(xué)方程式:+$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2O.
(4)寫(xiě)出D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式
(5)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH.
(6)根據(jù)題中信息,G的可能結(jié)構(gòu)為2種.
(7)請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸;
ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).
Ⅱ已知:
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息.寫(xiě)出以乙烯、CH2(COOC2H52的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件,無(wú)機(jī)試劑任選)

分析 I.物質(zhì)A為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為9:2:4,則N(C):N(H):N(O)=$\frac{9}{12}$:$\frac{2}{1}$:$\frac{4}{16}$=3:8:1,最簡(jiǎn)式為C3H8O,最簡(jiǎn)式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu),故分子式為C3H8O,其A能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B,則A為CH3CH2CH2OH,B為CH3CH2CHO,B與C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D,D為烯醛,而D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)構(gòu)E的分子式可知,D分子式為C10H10O,由B、D分子式可知C的分子式為C10H10O+H2O-C3H6O=C7H6O,而物質(zhì)D是一種芳香族化合物,故C為,D,E,E與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G.D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生;
II.以乙烯、CH2(COOC2H52的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,先乙烯加成生成二鹵代烴,再發(fā)生R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH以此來(lái)解答.

解答 解:(1)A為CH3CH2CH2OH,名稱(chēng)為1-丙醇;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基,
故答案為:1-丙醇;;羧基;→
(2)由上述分析可知,A→B為氧化反應(yīng); D→H為加成或還原反應(yīng),
故答案為:氧化反應(yīng);加成或還原反應(yīng);
(3)H到I的化學(xué)方程式+$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為+$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2O;
(4)D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式,
故答案為;
(5)中-COOH、-Br均與NaOH反應(yīng),1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH,
故答案為:3;
(6)F的結(jié)構(gòu)式為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,與溴原子所在碳原子相鄰的碳有氫原子,才能發(fā)生消去反應(yīng),生成G的結(jié)構(gòu)分別為,,G的可能結(jié)構(gòu)為2種,
故答案為:2;
(7)E的同分異構(gòu)體符合i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸,含-COOCH2CH3,
ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu),苯環(huán)上只有2種H,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
II.以乙烯、CH2(COOC2H52的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,先乙烯加成生成二鹵代烴,再發(fā)生R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH,則合成路線流程,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)定性分析:圖甲中可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,其結(jié)論不合理(填“合理”或“不合理”),理由是陰離子種類(lèi)不同
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL.
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時(shí)間為1min.
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A.
④解釋③中反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鎂鋁合金4.08g溶于250mL2mol/L的鹽酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L,向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液,充分反應(yīng)后最終產(chǎn)生白色沉淀.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為1.92g、2.16g
B.生成沉淀的最大質(zhì)量為10.88g
C.若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
D.溶解4.08 g鎂鋁合金時(shí),剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列操作不正確的是( 。
A.在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來(lái)水,并放入幾粒沸石[KS5UKS5U]
B.可以不用溫度計(jì)
C.冷水從冷凝管上口入,下口出
D.取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A、B同主族,B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B能形成離子化合物,且A離子半徑小于B離子半徑
B.A、D能形成離子化合物DA5,與H2O反應(yīng)能生成A的單質(zhì)
C.C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水,其水溶液呈酸性
D.E的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類(lèi)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.同溫同壓下,分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球,其中由H2吹起的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.為測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品.

(1)儀器B的名稱(chēng)是酒精噴燈.
(2)儀器A的作用是干燥空氣,錐形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2,防止其污染空氣.
(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶C中的溶液進(jìn)行如如2處理:
①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱(chēng)重,其中洗滌的具體方法為將固體放入過(guò)濾器中,用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待濾液自然流下后,重復(fù)上述操作2~3次.
②上述流程中生成固體反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O.
③經(jīng)過(guò)分析,向m2g固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,則該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%(用含m1、m2的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是( 。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4溶液
B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中
D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸,水浴加熱5min,取少量溶液,加入銀氨溶液加熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)③和①形成的一種5核10電子分子,其立體構(gòu)型為正四面體形,中心原子雜化方式為sp3,屬于非極性 分子(填“極性”或“非極性”).
(2)元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是:HClO4(填化學(xué)式)元素⑥的電負(fù)性<元素⑦(選填“>”、“=”、“<”=)的電負(fù)性.
(3)根據(jù)元素周期表分區(qū),元素⑨位于d區(qū),其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.

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