20．分子式為C9H18O2的有機物A有下列變化關(guān)系：

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則B的分子式為（　　）
A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2

分析 有機物A的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，以此解答該題．

解答 解：有機物A的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，應(yīng)為戊醇，分子式為C5H12O，D為醛、E為酸，
故選C．

點評 本題考查有機物推斷，涉及酯、醇、醛的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，本題的突破口為B、C的相對分子質(zhì)量相等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸餾制得無水乙醇
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至170℃制取乙烯
C．植物油和裂化汽油可用溴水鑒別
D．油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B．X全部生成Z
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的說法正確的是（　�。�
A．相同條件下二者與鋅粉反應(yīng)，前者速度慢
B．稀釋相同體積時前者c（H+）大
C．等體積的兩種醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為10：1
D．相同條件下二者的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能作為水果催熟劑的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．己烯雌酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），是一種激素類藥物．下列敘述不正確的是（　　）
A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B．己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C．1mol己烯雌酚最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)
D．己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（　�。�
選項實驗事實解釋
AMgCl2•6H2O受熱易發(fā)生水解
MgSO4•7H2O受熱不易發(fā)生水解		HCl易揮發(fā)
H2SO4不易揮發(fā)
B電解CuCl2溶液，得到金屬銅
電解NaCl溶液，不能得到金屬鈉		銅產(chǎn)生后與水不反應(yīng)
鈉產(chǎn)生后與水反應(yīng)
CCaCO3難溶于稀H2SO4
CaCO3易溶于稀CH3COOH		CaSO4微溶于水
Ca（CH3COO）2易溶于水
D鍍鋅鐵有劃損時，仍能阻止鐵被氧化
鍍錫鐵有劃損時，不能阻止鐵被氧化		金屬性：Zn＞Fe＞Sn
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中，對于反應(yīng) N2+3H2?2NH3，在反應(yīng)起始時 N2 和 H2分別為 1mol 和 3mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 30%，若以 NH3 為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．4mol   35%B．2mol  30%C．2mol    70%D．1mol   15%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
④…
（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣 防止污染．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過程③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；．
（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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