7．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng) N2+3H2?2NH3，在反應(yīng)起始時(shí) N2 和 H2分別為 1mol 和 3mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 30%，若以 NH3 為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．4mol   35%B．2mol  30%C．2mol    70%D．1mol   15%

分析 從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：
若為恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol即可，根據(jù)原平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率計(jì)算原平衡體系中氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
若為恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率與恒溫恒容條件下相同．

解答 解：從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：
若為恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由方程式可知n（NH3）=2n（N2）=2×1mol=2mol，
原平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為30%，則原平衡體系中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol×（1-30%）=0.7mol，故從氨氣建立平衡生成的氮?dú)鉃?.7mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.7mol×2=1.4mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.4mol}{2mol}$×100%=70%；
若為恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率為70%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握相同條件的理解、等效平衡的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意起始物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
①請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
②由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出如圖高聚物所對(duì)應(yīng)的單體：，HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系：

其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B的分子式為（　�。�
A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè)，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡
C．元素的非金屬性：Y＞Z
D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解精煉銅，陰極析出32g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于NA
B．
圖中K與M相連時(shí)，向U形試管中滴加鐵氰化鉀溶液，會(huì)在鐵棒附件看到藍(lán)色沉淀
C．金屬鋁很活潑，工業(yè)制備只能用電解熔融AlCl3的方法制備
D．電鍍銅，陰、陽(yáng)極質(zhì)量差值增大6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時(shí)：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶
液pH的關(guān)系如圖3所示．
①溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤(rùn)后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說(shuō)明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有的過(guò)量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了以下實(shí)驗(yàn)：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無(wú)色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類型為（　�。�
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．Z、W元素的非金屬性：Z＜W

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