10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的目的或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
AC2H5OH濃硫酸170℃共熱，
制得氣體通入酸性KmnO4溶液		檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
B向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中
加入適量氯水，再加CCl4萃取分液		除去FeCl2溶液中的FeBr2
C在淀粉溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽
D銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)
有機(jī)物，水溶微熱，有銀鏡出現(xiàn)		不能確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；
D．有銀鏡出現(xiàn)，一定含-CHO，可能為HOCH2CHO．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)是否生成乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化，不能只用氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2，反應(yīng)后還應(yīng)加入足量鐵粉，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而食鹽中添加碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物，水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)，一定含-CHO，可能為HOCH2CHO或甲酸甲酯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的鑒別、除雜等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知某待測(cè)液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“低碳減排”備受關(guān)注，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol　NO2和1mol　CO反應(yīng)生成1mol　CO2和1mol　NO過(guò)程中能量變化示意圖．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO（g）與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.02molCO2．
①下列說(shuō)法正確的是abc．（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol　NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若保存溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，當(dāng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2.408×1024
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如圖所示：
化學(xué)式HCOOHH2CO3HCIO
電離平衡常數(shù)1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力有強(qiáng)到弱的順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）某�；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH的原因是因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時(shí)，需要控制溶液的pH，以防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al3+；為此，改進(jìn)方法是通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w．
（2）該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是C（（填代號(hào)）　　）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同一虛線相連的元素離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的原子半徑越大
B．A、B處于同一周期
C．A元素是圖中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)圖2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．美媒稱，中國(guó)即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動(dòng)機(jī)，新生動(dòng)機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上，這表明中國(guó)工程師已掌握可制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)．查資料發(fā)現(xiàn)：錸（Re）的熔點(diǎn)3180℃，沸點(diǎn)5627℃；純錸質(zhì)軟，有良好的機(jī)械性能；自然界有2種錸原子 ${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體
B．${\;}_{75}^{185}$Re和 ${\;}_{75}^{187}$Re互稱為核素
C．錸（Re）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為186
D．含錸合金比純錸的熔點(diǎn)高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
試根據(jù)熱化學(xué)計(jì)算，說(shuō)明NaCl（s）在高溫下氣化是生成Na（g），Cl（g）原子還是生成Na+（g），Cl-（g）離子？你的論斷有何實(shí)驗(yàn)根據(jù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從化學(xué)視角觀察和分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，是電化學(xué)腐蝕引起的
D．皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸，會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)而變黃色

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同步練習(xí)冊(cè)答案