5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的數(shù)值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

分析 A．燃燒熱的定義中，水應(yīng)為液體；
B．醋酸為弱酸，電離吸收熱量；
C．為化合反應(yīng)，為放熱過程，且標出聚集狀態(tài)；
D．應(yīng)標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答 解：A．如生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液體，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，電離吸收熱量，該反應(yīng)的放出的熱量小于57.3，故B錯誤；
C．為化合反應(yīng)，為放熱過程，且標出聚集狀態(tài)，符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，故C正確；
D．沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，本題注意把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，把握燃燒熱、中和熱的定義，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3．
步驟2．將反應(yīng)液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2，再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣．
（1）步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2．
（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　�。�
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸銨是常見的化肥，是強酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH標準溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H+）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10-6）反應(yīng)如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]．硫酸銨含氮量的測定步驟如下：
①準確稱取1.800g （NH4）2SO4于燒杯中．
②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用．
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點．
④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用離子方程式說明）
（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否（填“是”或“否”）．
（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸，需加堿中和．
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定是（填“是”或“否”）．原因是因為NO3-不參加反應(yīng)，但與NH4+的物質(zhì)的量比為1：1可計算N的百分含量．
（5）據(jù)題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為21%．
（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為溫度恒定，加水稀釋溶液時，Kb不變，電離度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下向2L密閉容器中加入SO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（SO3）/moln（O2）/mol
02.00
20.8
40.6
61.81.1
A．0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．4 min后，平衡移動的原因可能是減壓
C．若升高溫度后的平衡常數(shù)的值為1.0，則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若起始時容器中SO3的物質(zhì)的量改為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，達到平衡后：
（1）要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)（填代號）AB．
A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
（2）由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是氯離子濃度大使平衡逆向移動，減小氯氣的溶解．

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