20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　�。�
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

分析 A、由兩種或以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
B、電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的體系為分散系．

解答 解：A、由兩種或以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，故②⑧是混合物，⑦是純凈物，故A錯誤；
B、電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故⑦⑩為鹽，⑥為堿，故B錯誤；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑤⑥⑦⑩為電解質(zhì)，故C正確；
D、將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的體系為分散系，分散系一定是混合物，故②⑧為分散系，⑦⑨均為純凈物，不是分散系，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物和純凈物、鹽和堿、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及分散系的概念和區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下說法中正確的是（　�。�
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時，鎘為正極
C．充電時電池上標(biāo)有“+”號的電極連接電源正極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶；該儀器使用前，得先進(jìn)行查漏．
（2）若甲乙兩同學(xué)分別用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O來配制，用天平分別應(yīng)稱取的質(zhì)量為：16.0g、25.0g．若用托盤天平稱量，將天平調(diào)零好，先在右盤（填“左”或“右”）放砝碼（填“藥品”或“砝碼”）
（3）定容時，待蒸餾水到距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞搖勻；若甲同學(xué)定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后液面是低于刻度線，甲同學(xué)需重做．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，Al作正極，當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛幔珹l開始做負(fù)極，電子流動方向發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的數(shù)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項(xiàng)（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和 NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為B
A．加入適量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入適量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入適量的NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b+c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達(dá)到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大
D．達(dá)到新平衡時，加入物質(zhì)X反應(yīng)正動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊答案