Question

【題目】已知：可逆反應(yīng)Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．c(CO)保持不變

C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________ ；若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物為過量Cu（s）和CO2，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡

Ⅰ．升高溫度，CO的平衡濃度__________（選填“增大”、“減小”、“不變”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_______________

a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓

Answer 1

【答案】BC K=c(CO)/c(CO2) 增大 不變 acd

【解析】

（1）化學(xué)平衡的特征是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式逐一判斷；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，根據(jù)具體反應(yīng)書寫化學(xué)常數(shù)表達(dá)式，注意不寫固體物質(zhì)；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素判斷平衡移動(dòng)的方向。

（3）從圖中可以看出，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，逆反應(yīng)速率增大，且與原來沒有接觸點(diǎn)，再結(jié)合該可逆反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)分析作答。

（1）A. 因反應(yīng)前后氣體的體積相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. c(CO)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；

C. υ正(CO2)=υ逆(CO)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；

D. c(CO2) = c(CO)，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選BC；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K = ；因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的平衡濃度增大；該反應(yīng)前后氣體體積不變，再通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)等效平衡可知，再通入CO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，

故答案為K = ；增大；不變；

（3）a. 升溫，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故a項(xiàng)正確；

b. 增大CO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c. 使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故c項(xiàng)正確；

d. 增壓，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故d項(xiàng)正確；

答案選acd。