14．2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第-款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號． （1）“龍芯”（芯片）關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是Si（填化學(xué)式，下同）．
（2）計算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫光導(dǎo)纖維，其主要化學(xué)成分是SiO2．

分析 （1）計算機(jī)芯片的成分是硅單質(zhì)；
（2）光導(dǎo)纖維在一定時間內(nèi)可以傳輸較大量的信息．

解答 解：（1）芯片的材料是硅，硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故答案為：硅；
（2）光導(dǎo)纖維在一定時間內(nèi)可以傳輸較大量的信息，主要成分是二氧化硅，故答案為：光導(dǎo)纖維；SiO2．

點(diǎn)評 本題主要考查硅和二氧化硅的性質(zhì)、組成以及用途，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
C．23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，電解質(zhì)的Ksp越小，其物質(zhì)的量濃度越小
D．反應(yīng)5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得電子的元素是氧元素，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
（2）由   的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法正確的是bc（填序號）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應(yīng)
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順反異構(gòu)體
（6）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀； b．屬于酯類； c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2． 
（2）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
（4）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為（　　）
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實(shí)驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產(chǎn)生的水汽．

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