2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質
C．在難溶電解質的飽和溶液中，電解質的Ksp越小，其物質的量濃度越小
D．反應5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得電子的元素是氧元素，反應中轉移10e-

分析 A．依據(jù)化學式判斷即可；
B．蔗糖、油脂、葡萄糖、果糖、甘油是非電解質，高級脂肪酸是電解質；
C．只有具有相同結構的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結構的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小；
D．化合價降低的元素得電子．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液中存在氫氧化鋇的電離和水的電離，鋇離子濃度大約是氫氧根濃度的一半，故A錯誤．
B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油和高級脂肪酸，高級脂肪酸是電解質，故B錯誤；
C．只有具有相同結構的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結構的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故C錯誤；
D．反應5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得電子的元素是氧元素，反應中轉移10e-，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是電解質的概念、氧化還原反應原理、難溶電解質溶解平衡等知識點，難度不大，綜合性較強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強到弱順序排列的是（　　）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射法方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是形成了分子間的氫鍵，造成沸點升高．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%（結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于相對分子質量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質不可能存在
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關信息：
常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，實驗室合成反應和實驗裝置如圖1所示：回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．
實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞（或先試玻璃塞的凹槽與漏斗的頸上小孔對準），再旋轉活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可）控制氣流速率，宜慢不宜快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第-款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU芯片--“龍芯”1號． （1）“龍芯”（芯片）關鍵材料的主要化學成分是Si（填化學式，下同）．
（2）計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫光導纖維，其主要化學成分是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅
B．硬鋁的硬度比鋁大，熔點比鋁低
C．相同質量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積比為1：1
D．相同質量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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