8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液與1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同

分析 A．氣體摩爾解題使用對象為氣體；
B．硫酸鈉水溶液中，硫酸鈉、水都含有氧原子；
C．氣體狀況未知；
D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解解答．

解答 解：A．標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．硫酸鈉水溶液中，硫酸鈉、水都含有氧原子，所以1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，無法計算氣體的物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯誤；
D.2L0.1mol•L-1FeCl3溶液與1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價鐵離子水解程度不同，所以二者三價鐵離子數(shù)目不同，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，解題時注意鹽類水解的影響因素，標(biāo)況下HF 的狀態(tài)，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的
是防止Fe2+被氧化．在配制100mL該溶液的過程中需要用到的儀器除燒杯，量筒，玻璃棒，托盤天平，藥匙，還必須
用到的主要儀器100mL容量瓶、膠頭滴管．若洗滌時未將洗液轉(zhuǎn)入，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大
于”、“等于”或“小于”）．，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I20.0003mol．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液•變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放出熱量．隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只含有共價鍵
C．X、Z形成的化合物一定為離子化合物
D．工業(yè)上常用Y的氯化物為原料制取單質(zhì)Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒
B．硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C．爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D．施肥時，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物來制備這三種金屬的單質(zhì)
B．陶瓷、玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了“丹砂”，該過程無氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上
C．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子化合物
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法不符合綠色化學(xué)原則的是（　　）
A．大力開發(fā)太陽能，盡量減少化石燃料的使用
B．對廢舊電池進(jìn)行回收利用
C．農(nóng)作物秸稈露天焚燒以制肥料
D．汽車使用尾氣凈化裝置，減少有害氣體排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題：
（1）上述在處理含SO2尾氣過程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移動，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過b→c→a→d制得硫酸錳晶體．
a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶 d．干燥
（5）己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（己知：硫酸錳晶體化學(xué)式為MnSO4•H2O）
（6）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH．電池的正扱反應(yīng)式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（總反應(yīng)方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）

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