20．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上
C．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．CH3CH2CH3為烷烴，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；
C．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；
D．可將乙醇拆寫成C2H4•H2O的形式來分析．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯誤；
B．CH3CH2CH3為烷烴，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則3個碳原子不可能在同一直線上，故B正確；
C．麥芽糖相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．乙醇可拆寫成C2H4•H2O的形式，等質(zhì)量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧氣的量乙烯大于乙醇，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，易錯點為D，注意分子組成的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是（　�。�
A．強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
B．弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
C．強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
D．弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n（b-n＞7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY
B．化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液與1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象  結(jié)論
 A 向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水 溶液先渾濁后澄清 Al（OH ）3能溶于氨水
 B 將濃硫酸滴在膽礬晶體上 藍色晶體變白 濃硫酸具有脫水性
 C 將新制的氯水滴在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色 Cl2有漂白性
 D 向某晶體的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 產(chǎn)生特征藍色沉淀 該晶體中一定含有[F e（CN）6]3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．石蠟油經(jīng)分餾可以獲得乙烯
B．乙二酸、苯酚、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)
C．室溫下，在水中的溶解度：丙烷＞乙醇＞乙二醇
D．可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．HCl→H2B．FeCl3→FeCl2C．SO2→H2SO4D．CO32-→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在兩份15mL、1mol/L的Ba（OH）2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．o-b段，發(fā)生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．bd段，發(fā)生的離子方程式：OH-+H+═H2O
C．c點，兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等
D．o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4（該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是H2O2．若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為3.36L．
（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2．
（3）根據(jù)方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有量筒、容量瓶．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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