Question

18．為了檢驗某含有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（　　）

• A． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• B． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• C． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• D． $\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用反應前后固體的質(zhì)量差、結合差量法來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉樣品的純度．

解答 解：設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則
   2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
     168                 106                           62
        x                                               （w₁g-w₂g）
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{（{w}_{1}-{w}_{2}）g}$，
解得x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$g，
則w（Na₂CO₃）=1-$\frac{x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及差量法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意差量法的應用，題目難度不大．