【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥,也可用于降血壓,其合成路線如下。
已知: Ⅰ. RCOOR1++R1OH
Ⅱ. R1CHO+
Ⅲ.+
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A屬于羧酸,寫出A的電離方程式________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為________。
(3)D的官能團(tuán)名稱為________。
(4)寫出B→C的方程式________。
(5)F→G所需的試劑a是________。
(6)聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體,其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿足以下條件,寫出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種
(7)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I________ 、J________。
【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ 取代(酯化) 氨基、碳碳雙鍵、酯基 2CH3COOCH3CH3COCH2COOCH3+CH3OH NaOH溶液和H2O(或NaOH水溶液)
【解析】
A分子式是C2H4O2,屬于一元羧酸,則A是CH3COOH,A與CH3OH在濃硫酸存在時(shí)、加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH3COOCH3,根據(jù)已知I,B在堿存在反應(yīng)生成C和CH3OH,C為CH3COCH2COOCH3,C與NH3發(fā)生反應(yīng)生成的D是;結(jié)合F的分子式,E與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成的F為,結(jié)合G的分子式,F與NaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng)生成的G為,G發(fā)生催化氧化產(chǎn)生H:,H與C在一定條件下發(fā)生已知II的反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I與D發(fā)生加成反應(yīng)生成J,J發(fā)生已知III的反應(yīng)最終得到硝苯地平,根據(jù)硝苯地平的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1) A分子式是C2H4O2,屬于羧酸,則A是乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;乙酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+。
(2)乙酸與甲醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸甲酯CH3COOCH3和水,酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng),所以A→B的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(3)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的官能團(tuán)名稱為氨基、碳碳雙鍵、酯基。
(4)B為CH3COOCH3,C為CH3COCH2COOCH3,B→C的化學(xué)方程式為:2CH3COOCH3CH3COCH2COOCH3+CH3OH。
(5)F是,F與NaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,所以F→G所需的試劑a是NaOH的水溶液。
(6)E是,分子式是C7H7O2N,聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體,其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿足以下條件:a.具有兩性,說明含有-COOH和-NH2; b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種,說明在苯環(huán)對(duì)位上的有兩個(gè)取代基,則L單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生L,則聚合物L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(7)根據(jù)上述分析可知I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),且其焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為__________(填字母)。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)
a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是
千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已如反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系,圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖甲中,ω2>1
B. 圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 溫度T1、ω=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】緩解當(dāng)前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個(gè)方面,從開源角度看,有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個(gè)途徑,目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),
(1)上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)一定溫度下,將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,
0-1min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字);a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率________________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)對(duì)于在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列敘述不能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。
a. 混合氣體的密度不再改變
b. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c. CH3OH(g)的濃度保持不變
d. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OH
(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,結(jié)構(gòu)如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀硫酸):
①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________________。
②如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過3mol電子,則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15,Z和X的最外層電子數(shù)相差2,下列說法正確的是
A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C.一定條件下,Z可以置換出XD.X、Y元素的單質(zhì)均只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時(shí)若滴入氯化鋇溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是( )
A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓條件下,1 mol M氣體和1 mol N氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): M(g) +3N(g)2Q(g)。下列說法可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.正(M)=2逆(Q)B.c(N):c(Q)=3:2
C.M的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇,反應(yīng)為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)一定溫度下,將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
②下列說法正確的是______。
A.v正(H2)=2v逆(CO)時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.恒溫恒壓,往原料氣中通入少量稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
③圖1為溫度對(duì)H2合成甲醇反應(yīng)的影響,請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時(shí)間增長(zhǎng)呈現(xiàn)該變化趨勢(shì)的原因______。
(2)在恒溫T、恒壓P的條件下,將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,CO的轉(zhuǎn)化率為50%。
①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2),v逆=k逆c(CH3OH),其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。
②若平衡時(shí),在t0時(shí)刻再向容器中通入9.0molCO,在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時(shí)間變化的圖像_____。
(3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,請(qǐng)寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。
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