Question

19．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 根據(jù)在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系圖可知，平衡時(shí)再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動(dòng)；A為純固體，則加入A不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減小；再由圖可知，達(dá)平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：①壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故錯(cuò)誤；
②因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故錯(cuò)誤；
③因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，各物質(zhì)的濃度、含量不變，故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變，故正確；
④設(shè)開(kāi)始B的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的B為x，由圖可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量相等，則2x=n，x=0.5n，轉(zhuǎn)化率為50%，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)的含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答．