8.用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL,回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
(2)需要用托盤(pán)天平稱量2.8gKOH固體.
(3)如果在定容時(shí)仰視操作,則所配得溶液的濃度<0.1mol/L (填>,=,<)
(4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度>0.1mol/L (填>,=,<)
II.用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾),B.萃取,C.過(guò)濾,D.分液,E.滲析.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)分離四氯化碳與水的混合物D;
(2)分離淀粉和NaCl溶液E.

分析 I.(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器,依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶;
(2)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸涃|(zhì)量;
(3)在定容時(shí)仰視操作導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀,氫氧化鈉物質(zhì)的量多;
II.(1)分離兩種相互不溶解的液體需要用分液法;
(2)分離膠體與溶液,應(yīng)選擇滲析.

解答 I.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,所以缺少的儀器:500mL容量瓶;
故答案為:500mL容量瓶;
(2)配制0.1mol/L的KOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g;
故答案為:2.8;
(3)在定容時(shí)仰視操作導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知,溶液濃度偏低;
故答案為:<;
(4)相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀,氫氧化鈉物質(zhì)的量多,所以所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度>0.1mol/L;
故答案為:>;
II.(1)四氯化碳與水相互不溶解,密度不同,分層,應(yīng)選擇分液分離;
故選:D;
(2)淀粉水溶液為膠體不能透過(guò)半透膜,NaCl溶液能夠透過(guò)半透膜,可以用滲析法分離二者;
故選:E.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及物質(zhì)分離方法的選擇,明確配制原理及操作步驟,明確常見(jiàn)混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:
(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
(2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物
(3)電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用
C.①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D.②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強(qiáng)一定,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g);△H<0.在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是
( 。
①若當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
②若再加入B,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B,則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
A.①③B.②③C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、4mol•L-1的硫酸溶液,其他試劑任選.填寫(xiě)下列空白.
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”).
(2)在該實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2的白色沉淀可保持較長(zhǎng)時(shí)間,可能的原因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F與氧氣不接觸.
(3)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫(xiě)出Fe(OH)2被氧化的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎(chǔ).
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂.一定條件下,油脂水解可以生成高級(jí)脂肪酸和甘油.
②市場(chǎng)上銷售的食用鹽的品種很多.下列食用鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C(填字母).
a.加鋅鹽 b.加碘鹽 c.加鈣鹽
③下列營(yíng)養(yǎng)素中,不能對(duì)人體提供能量的是A.(填字母)
A.維生素 B.糖類 C.蛋白質(zhì)
④市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),HNO3可屬于下列的哪一類( 。
①酸 ②純凈物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸.
A.①②③B.①②④⑤⑦C.③④⑥D.①③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B.1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-離子數(shù)為0.1NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.235g核互${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng):${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中,會(huì)使蛋白質(zhì)變性的是(  )
A.蔗糖溶液B.食鹽水
C.硝酸鉛(重金屬鹽)溶液D.濃的硫酸銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水.現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是濃硫酸.
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先檢查裝置氣密性(填實(shí)驗(yàn)操作),再裝藥品,然后點(diǎn)燃A(填“A”或“C”)處酒精燈,當(dāng)C中充滿黃綠色氣體(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃C(填“A”或“C”)處酒精燈.
(3)裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置.
(4)甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl,應(yīng)在裝置B前增加裝有飽和食鹽水(填試劑名稱)的洗氣裝置除去;乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl,理由為只要氯氣足量,最終產(chǎn)物只有氯化鐵.

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