分析 I.(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器,依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶;
(2)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸涃|(zhì)量;
(3)在定容時(shí)仰視操作導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀,氫氧化鈉物質(zhì)的量多;
II.(1)分離兩種相互不溶解的液體需要用分液法;
(2)分離膠體與溶液,應(yīng)選擇滲析.
解答 I.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,所以缺少的儀器:500mL容量瓶;
故答案為:500mL容量瓶;
(2)配制0.1mol/L的KOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g;
故答案為:2.8;
(3)在定容時(shí)仰視操作導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知,溶液濃度偏低;
故答案為:<;
(4)相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀,氫氧化鈉物質(zhì)的量多,所以所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度>0.1mol/L;
故答案為:>;
II.(1)四氯化碳與水相互不溶解,密度不同,分層,應(yīng)選擇分液分離;
故選:D;
(2)淀粉水溶液為膠體不能透過(guò)半透膜,NaCl溶液能夠透過(guò)半透膜,可以用滲析法分離二者;
故選:E.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及物質(zhì)分離方法的選擇,明確配制原理及操作步驟,明確常見(jiàn)混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 | B. | 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用 | ||
C. | ①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子 | D. | ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④⑤⑦ | C. | ③④⑥ | D. | ①③④⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA | |
B. | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-離子數(shù)為0.1NA | |
C. | 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA | |
D. | 235g核互${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng):${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 蔗糖溶液 | B. | 食鹽水 | ||
C. | 硝酸鉛(重金屬鹽)溶液 | D. | 濃的硫酸銨溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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