【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_______ _____(填“增大”“減小”或“相等”)。

【答案】（1）3X+Y 2Z；

（2）0.05mol/(L．min)；

（3）0.9 ； 增大

【解析】

試題分析：（1）、由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2，則化學方程式為3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；

（2）、反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v==0.05mol/(L．min)，故答案為：0.05mol/(L．min)；

（3）、①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol:2.0mol=9:10，此時體系的壓強是開始時的 0.9倍，故答案為：0.9。

②平衡時，混合氣體的平均摩爾質量=，氣體的總質量不變，總物質的量減少，混合氣體的平均摩爾質量增大，故答案為：增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為____________，該操作將I2還原為I-的目的是____________；

（2）操作X的名稱為____________；

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是____________；儀器b中盛放的溶液為_____。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在：

②____________；

③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-。

（5）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的____________倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學。如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2 mol D分子間脫去1 mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質的量之比為1∶2反應的產(chǎn)物。

（1）天然氣主要成分的電子式是________；E的化學式是________。

（2）G的結構簡式是： _________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

A―→B_____________________________；

A＋F― →H__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是

A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。

C．當d電極產(chǎn)生2g氣體時，b極有32g物質析出。

D．電解少量時間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復到原電解前的狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (實驗)某芳香烴A有如下轉化關系：按要求填空：

（1）寫出D中所含官能團的名稱 ，指出⑤的反應類型 。

（2）反應②的反應條件是 。

（3）寫出A和F結構簡式：A ；F 。

（4）寫出反應③對應的化學方程式： 。

（5）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式： 。

（6）E符合下列條件的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對帕金森癥有良好的療效。由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為_______________________。

（2）反應①的反應類型是______________________。

（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是_____________（填字母）。

a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環(huán)烴

（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中， X的名稱是______________；

（5）反應4的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為 。

（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________。

（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。

（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是 （寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。

（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，試推測四羰基鎳的晶體類型為 。

②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN—結構式為 。

（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如上圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_____極(填“正”或“負”)，電極b上發(fā)生的電極反應為__________________。

（2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應_______________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作__________（計算出相關數(shù)據(jù)）。

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