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3．制備二氧化錳的裝置如圖，陽極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫酸為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陽離子移動的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．N是電源的正極
B．右側氣孔逸出的氣體可能為副產物O2
C．石墨電極反應為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D．電解過程中陽離子交換膜左側硫酸濃度基本不變，右側減小．

分析 電解池工作時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，由陽離子移動的方向可知石墨為陽極，鉑極為陰極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：由陽離子移動的方向可知石墨為陽極，鉑極為陰極，
A．鉑極為陰極，則M為負極，N為正極，故A正確；
B．右側陽極發(fā)生氧化反應，生成二氧化錳的同時，氫氧根離子得到電子被氧化生成O2，故B正確；
C．陽極發(fā)生氧化反應，石墨電極反應為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故C正確；
D．左側為鉑極為陰極，氫離子得到電子被還原生成氫氣，消耗氫離子，而右側石墨電極反應為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，生成氫離子通過陽離子交換膜移到左側補充，所以左側硫酸濃度基本不變，右側也不變，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握離子移動方向和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此變化過程不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．負極反應：Fe-3e-═Fe3+D．正極反應：2H2O+O2+4e--═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質E、F分別指代物質的化學式：ENaOH FNa2CO3
（2）反應⑤的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若0.4mol Na2O2與足量D反應，則生成標準狀況下G的體積為4.48L，同時反應中轉移電子總數(shù)是0.4NA．
（3）反應①②③④⑤⑥中是氧化還原反應的是①②③④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
B．NH4HSO4溶液與少量的NaOH稀溶液的反應：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）先生產銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結晶”操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質的析出及Al3+水解；
（2）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經靜置、過濾、洗凈，得BaSO493.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同學認為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導出銨明礬的化學式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響增加O2濃度對反應平衡的影響濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質叫強電解質，如HCl（填化學式）；只能部分電離成離子的電解質叫弱電解質，如HF（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①＞②＞③
D．10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20mL

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