A. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B. | MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||
C. | Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | D. | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
分析 同種物質(zhì)中含元素的化合價升高和降低,則氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì),以此來解答.
解答 解:A.Na元素的化合價升高,H元素的化合價降低,Na為還原劑,水為氧化劑,故A不選;
B.Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,則二氧化錳為氧化劑,HCl為還原劑,故B不選;
C.不存在元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.只有過氧化鈉中O元素的化合價變化,氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì),故D選;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意基本概念的分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量 | |
B. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ | |
C. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,說明金剛石更穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
B. | 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
C. | 往FeCl3溶液中通入H2S氣體:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | |
D. | 大蘇打溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 9種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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