Question

25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) + Q  (Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為                      。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K                  (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是                    （用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

Answer 1

答案：

（1）K =

（2）0.167mol/L·min

（3）① 減小       c     ② f

（4）見圖

解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。

（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（2）由圖1可知在3 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5 mol·L^－1，

所以v（HI）= 0.5 mol·L^－1/3 min=0.167 mol·L^－1·min^－1。

（3）①由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，故K值減小，c（HI）減小即為圖2中的c曲線；②若加入I₂則c（I₂）增大，平衡向右移動(dòng)，c（H₂）降低，d、e、f曲線中只有f適合。

（4）由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，所以在溫度不變時(shí)，體積增大一倍，平衡不移動(dòng)，但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2。