在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（　�。�
A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小
B、Na+和CO32-的濃度都減小
C、陰極與陽(yáng)極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
D、溶液的濃度不變，有晶體析出
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結(jié)合飽和溶液溶劑減少來(lái)解答．
解答： 解：盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，
A．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．因溫度不變，溶劑減少有晶體析出，溶液Na+和CO32-的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．如陰極產(chǎn)生2mol的氫氣與陽(yáng)極析出的1mol的氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．因溫度不變，溶劑減少后有晶體析出，還是飽和溶液，則溶液濃度不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解及飽和溶液的濃度，注意電解水相當(dāng)于飽和溶液的蒸發(fā)，明確溫度不變，飽和溶液的濃度不變是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是（　�。�
A、AB
B、AB2
C、AB3
D、A2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Z可能是活潑金屬元素
B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C、Y元素原子的最外層電子數(shù)為7
D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
說(shuō)明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線(xiàn)表示在有催化劑的條件下表示
B、
用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，曲線(xiàn)可確定①的酸性最強(qiáng)
C、
表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始n（H2）對(duì)平衡的影響．由此可知，N2轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2 表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)）
D、
表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2 （g）?2AB3（g）”△H小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快．為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：實(shí)驗(yàn)室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱(chēng)取草酸晶
體（H2C2O4?2H2O
 
g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有：
 
．（填代號(hào)）
A B C D E F
           
（2）反應(yīng)速率變化的探究
1號(hào)試管 2號(hào)試管
所加試劑 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
的KMnO4溶液		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
KMnO4溶液，少量MnSO4固體．
褪色時(shí)間 31秒 4秒
①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論
 
．
（3）一定條件下，將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   b．混合氣體密度保持不變
c．每消耗1molO2同時(shí)消耗2molNO2        d．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
①求CO的轉(zhuǎn)化率
 
．
②平衡常數(shù)K=
 
．
③若保持體積不變，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請(qǐng)將3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
試管編號(hào) 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
① 3 3 5 a
② 4 2 5 b
③ 5 1 5 c
（1）a=
 
、b=
 

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O：
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②上述反應(yīng)中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
③現(xiàn)有H2S和SO2混合氣體1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，原混合物中H2S和SO2的物質(zhì)的量可能各是多少
 
．
④若在體積為VL的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反應(yīng)后容器中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol A和2mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=
 
（用含x、c（A）、c（B）、c（C）的代數(shù)式表示）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲．大于a            乙．小于a            丙．等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，按1mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，2mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
③若在恒溫恒壓下，按3mol A、3mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案