Question

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請(qǐng)將3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

試管編號(hào)	加3%Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1：5）/滴	出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=

 

、b=

 

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：時(shí)間越短說(shuō)明反應(yīng)速率越大，其他條件不變，改變其中一個(gè)條件，分析判斷反應(yīng)速率，圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短．

解答： 解：（1）圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)物濃度③＞②＞①則反應(yīng)③速率最快，時(shí)間最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案為：33；28；
（2）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大反應(yīng)速率越大，
故答案為：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析判斷，主要是濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究，掌握基礎(chǔ)和影響化學(xué)反應(yīng)速率因素是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．