下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值):
①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
③在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
④在標準狀況下, 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
⑥標準狀況下,1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦
科目:高中化學 來源: 題型:
可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液時,會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),正反應是吸熱反應
B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 ( )
A.a點表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3mol·L-1
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D.在a、c間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點約55 oC,分離水和丙酮時最合理的方法是:
A. 蒸發(fā) B. 分液 C.過濾 D. 蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是:
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍
D.I2具有較強的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1) 在標準狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。
(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ;同溫同壓下的體積比為 ;其中氧元素的原子個數(shù)比為 。
(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例,表明反應原理(用離子方程式表示):
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
| A. | 11.2 g | B. | 16.8 g | C. | 19.6 g | D. | 22.4 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中:( )
A.一定有SO42- B.SO42-、 SO32-或Ag+ 中至少有一種
C.一定無Ag+ D.可能有CO32-
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