Question

綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題，如圖1是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）氣體X是

 

（填化學(xué)式）
（2）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

 

．
（3）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）由MgCl₂?6H₂O制取無(wú)水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如圖2：

①圖2中，裝置a由

 

、

 

、雙孔塞和導(dǎo)管組成（填儀器名稱(chēng)）．
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是

 

．
③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，主要原因是

 

．
④圖2裝置b中填充的物質(zhì)可能是

 

（填寫(xiě)編號(hào)）．
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無(wú)水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤圖2方框中的d裝置可選擇

 

（填寫(xiě)編號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,粗鹽提純

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：由流程圖可知，海水可用于制取純堿，也可用于制備金屬鎂，制備純堿時(shí)，海水經(jīng)蒸發(fā)、提純得到精鹽，溶于水在水中先通入氨氣，然后通入二氧化碳?xì)怏w，可生成溶解度較小的碳酸氫鈉，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和加熱和得到碳酸鈉固體；
海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，以此解答該題．

解答： 解：（1）由于氨氣極易溶于水而二氧化碳微溶于水，為得到大量的碳酸氫鈉，應(yīng)先通入氨氣，故答案為：NH₃；
（2）氯離子的檢驗(yàn)方法：取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有白色沉淀生成，故答案為：HNO₃、AgNO₃；
（3）氯氣具有氧化性，其氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，氯氣能氧化溴離子，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）①裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導(dǎo)管，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；
②氯化鎂易水解，應(yīng)在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環(huán)使用，故答案為：鹽酸；
③如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會(huì)水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案為：抑止Mg²⁺的水解；
 ④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑，在選項(xiàng)中，硅膠是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑，能和酸性物質(zhì)反應(yīng)，無(wú)水氯化鈣是中性干燥劑，濃硫酸是酸性干燥劑，但是液體，不能裝入b中，故答案為：eg；
 ⑤氯化氫極易溶于水或強(qiáng)堿，藥要防止倒吸，只有AD符合，故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽的提純、候氏制堿、海水中提取Mg的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．