Question

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑧元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（5）上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為S、⑨為Cl．
（1）⑧元素氫化物為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，應(yīng)該是NaHSO₃、NaHSO₄反應(yīng)；
（5）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為S、⑨為Cl．
（1）⑧元素氫化物為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑為：Na＞C＞N，故答案為：Na＞C＞N；
（3）非金屬性O(shè)＞C＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，應(yīng)該是NaHSO₃、NaHSO₄反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．