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16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的處理方法是（　　）
A．將氣體通入水B．將氣體通入澄清石灰水
C．將氣體通入溴水D．將氣體通入氯氣進行光照

分析 結合乙烷和乙烯性質性質，除去乙烷中混有的少量乙烯時注意不能引入新的雜質，并且不能減少乙烷的量，乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應，而乙烷則不能．

解答 解：A．二者都不溶于水，且通常情況下都與水不反應，不能用于除雜，故A錯誤；
B．通過石灰水時，乙烷和乙烯均不反應，故B錯誤；
C．通過溴水，乙烯被吸收，而乙烷不反應，可以除去乙烷中的乙烯，故C正確；
D．光照條件下都與氯氣發(fā)生取代反應，不能用于除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示對應化學反應的離子式方程式正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
B．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐漸滴入加入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-反應完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾H2O所含質子數(shù)為12NA
B．2克氫氣所含原子數(shù)為NA
C．0.5摩爾單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
D．標準狀況下，1升水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$ NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）純凈物根據其組成和性質可進行如圖分類：如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
以上兩組物質中，每組里與別的物質不同的物質依次是（填化學式）SiO2、HCl．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③MgO與硫酸溶液反應MgO+2H+=Mg2++H2O
④石灰石與硝酸溶液反應CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ：下列各組物質①液氯 ②③白磷�、苈葰狻、�2，2-二甲基丁烷�、蘼人� ⑦⑧CH3（CH2）3CH3�、�${\;}_{17}^{35}$Cl�、饧t磷⑪${\;}_{17}^{37}$Cl⑫⑬CH2=CH2⑭CH2=CH-CH=CH2
互為同系物的是②與⑤（或⑫），互為同分異構體的是⑧與②（或⑦）互為同位素的是⑨與⑪，互為同素異形體的是③與⑩，是同一物質的是②與⑦、①與④、⑤與⑫．
Ⅱ：出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應．
（2）溴苯制備；取代反應．
（3）1，3丁二烯與溴水反應（1，4加成）CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCHCHCH2Br；加成反應．
（4）用甲苯制TNT的反應；取代反應．
（5）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應．
（6）丙烯→聚丙烯；加聚反應．
（7）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3+NaBr；取代反應．
（8）2-丙醇催化氧化2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH3+H2O；氧化反應．
（9）苯酚與金屬鈉2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；還原反應（或置換反應）．
（10）乙酸乙酯堿性水解CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑧元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據下圖所示回答有關問題：
（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒為負極，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上剛好有9.6克物質析出時，則反應過程中轉移的電子數(shù)為0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，一段時間后SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）當V1=140mL時，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（2）滴入的NaOH溶液400mL 時，溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全．
（3）若混合物中Mg的物質的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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