9．泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如圖所示的含溴有機(jī)化合物，下列說法不正確的是（　　）
A．泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含苯環(huán)、-Br、-NH-、-C=C-、C=O，結(jié)合苯、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H8N2Br2O2，故A正確；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵、C=O均與氫氣發(fā)生加成，則1 mol泰雅紫最多可與9mol H2加成，故B正確；
C．含有O、Br、N等元素，屬于烴的衍生物，故C正確；
D．含-Br，沒有溴離子，則檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸銀溶液觀察是否有淺黃色沉淀的方法，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、鹵代烴、酮的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線會使?jié)舛绕?/td>
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，不影響測定結(jié)果
D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度鹽酸，達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有懸滴，則測定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．三溴化硼；三溴化磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《天工開物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟(jì)而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　�。�
A．黏土B．純堿、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成尿素反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH-）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨(dú)特的療效，還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用．丹參素一種衍生物的合成路線如下：
（1）B中含氧官能團(tuán)的為肽鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）
（2）第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：HCHO+CH3CHO→，請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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