15.“原子”一詞源自古希臘,希臘語中ATOM是不可再分的意思,古希臘哲學(xué)家認(rèn)為原子是世間萬物最小的粒子.直到20世紀(jì)初,人們終于認(rèn)識到原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu).對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有五種主要模型:①湯姆生模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型
按認(rèn)識時間的先后順序合理的是( 。
A.①②③④⑤B.②①⑤③④C.①②③⑤④D.②①③⑤④

分析 ①1904年,湯姆生的“葡萄干面包式”
②1808年,道爾頓的原子學(xué)說;
③1913年,玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型(軌道理論);       
④電子云模型是1926年奧地利學(xué)者薛定諤提出;
⑤1911年,盧瑟福的“帶核原子模型”.

解答 解:1808年,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.
1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型.
1926年奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型.
故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為:道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型,
按認(rèn)識時間的先后順序合理的是②①⑤③④,故選B.

點評 本題主要考查化學(xué)史,難度不大,平時注意知識的積累.了解化學(xué)的發(fā)展史,有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)社會責(zé)任感

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

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8.25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為10:1.

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3.如圖是用KMnO4制取氧氣的裝置,請回答下列問題:

(1)制取氣體前首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)儀器A的名稱是酒精燈;B是鐵架臺.
(3)這種收集氣體的方法叫排水法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

10.2mol/L的H2SO4溶液500ml.
(1)求該溶液中H2SO4的質(zhì)量.
(2)把該溶液稀釋至1000ml,求所得溶液的物質(zhì)的量的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)寫出A、B、C、E的結(jié)構(gòu)簡式:
A:CH3CH2CH2OH;B:CH3CH2CHO;C:CH3CH2COOH;E:CH3CH2COOCH2CH3
(2)寫出反應(yīng)①、③、⑤的方程式:
①CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O;
③2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O;
⑤CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)系正確的是( 。
A.熔點:戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B.密度:四氯化碳>乙酸乙酯>水
C.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔
D.等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量:苯>環(huán)已烷>已烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu設(shè)計一個原電池.限選材料CuCl2(aq),F(xiàn)eCl2 (aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線.
(1)完成原電池甲的裝置示意圖(如圖),并作相應(yīng)標(biāo)注.
(2)寫出該原電池的電極反應(yīng)式
負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+,正極:Cu2++2e-=Cu
(3)上述裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能.
(4)為提高普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率,往往設(shè)計成燃料電池.請寫出甲烷堿性燃料電池電極反應(yīng)方程式,負(fù)極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;正極:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( 。
R
TQW
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.T的氧化物屬于兩性氧化物
D.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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