Question

X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問(wèn)題：

（1）W原子的核外電子排布式為                           ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

    a．配位鍵            b．極性鍵           c．離子鍵           d．非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                  ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                                         

（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            

（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為_(kāi)________分子（填“極性”或

“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為     ；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為   _  _

Answer 1

（1）［Ar］3d¹⁰4s¹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（1分）；abd（2分）

（2）Mg>Al>Na（2分）

（3）三角錐形（1分）；氨分子間存在氫鍵（1分）。

（4）HF先液化

（5）極性   sp³， 三角錐形。