3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）

（1）寫出儀器名稱：①鐵架臺②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
（2）實驗室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇A 和E裝置相連接；制取并收集氫氣時，應(yīng)選擇B 和F裝置相連接．
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)用的試劑澄清的石灰水 檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
（4）實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇B 和D裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是防止銅被氧化．

分析 （1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱；
（2）實驗室可用加熱高錳酸鉀固體制備氧氣，用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，氫氣密度比空氣小，可用向下排空法收集氫氣；
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，用澄清石灰水檢驗；
（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化

解答 解：（1）由儀器的圖形、構(gòu)造判斷①～④的儀器名稱分別為鐵架臺、分液漏斗、燒杯、酒精燈，故答案為：鐵架臺；分液漏斗；燒杯；酒精燈；
（2）實驗室可用加熱高錳酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置，用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，氫氣密度比空氣小，可用向下排空法收集氫氣，則選用B、F裝置，故答案為：A；E；B；F；
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，用澄清石灰水檢驗，可用D、C裝置，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清的石灰水；C中澄清石灰水變渾濁；
（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，可用B、D裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化．
故答案為：B；D；防止銅被氧化．

點評 本題主要考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋虢獯鸷眠@類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某元素M的單質(zhì)2.7g和足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H2 3.36L，此單質(zhì)和氧反應(yīng)生成的氧化物的化學(xué)式為M2O3，又知此元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，試推斷這是哪一種元素？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子，某同學(xué)對溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是（　�。�
A．溶液X可能含有Mg2+或Al3+
B．沉淀甲只可能是硅酸沉淀
C．有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32-
D．不能確定SO42-是否存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ、請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O（不需配平）
Ⅱ、（1）配平下列離子反應(yīng)方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O
（2）已知有10.7g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n=2，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為+6．
（3）根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO4n-能與下列BC（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O2
（4）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18NA，所含電子數(shù)約為18NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3）），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1．下列關(guān)于氦原子（He-3）
的說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質(zhì)量為2
C．原子的核電荷數(shù)為3D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用分液的方法分離乙醇和水的混合物
C．用萃取的方法提取碘水中的碘
D．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B．CH4+2O2═CO2+2H2O（天燃?xì)馊紵姆磻?yīng)）
C．2KClO3═2KCl+3O2↑       D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3            F．CO2+C═2CO
（1）屬于化合反應(yīng)的有EF（填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，
（2）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有D，屬于置換反應(yīng)的有A，屬于氧化還原反應(yīng)的有ABCF．

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