8.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18NA,所含電子數(shù)約為18NA

分析 根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算出H35Cl含有中子數(shù),然后可計(jì)算出1molH35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量及數(shù)目;H35Cl分子中含有18mol電子,據(jù)此計(jì)算出含有電子數(shù).

解答 解:氯的原子序數(shù)為17,35Cl含有中子數(shù)為:35-17=18,H原子中子數(shù)為0,則1molH35Cl分子含有18mol中子,含有中子數(shù)為18NA;
H35Cl分子中含有電子數(shù)為:1+17=8mol,則1molH35Cl含有電子數(shù)為18NA,
故答案為:18NA;18NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成,題目難度不大,明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

8.若38.4gCu與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)完后,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L,計(jì)算混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A的一種同位素原子無(wú)中子,A和E同主族,B元素形成的化合物種類最多;C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽,D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族.
(2)比較D、E兩種元素離子半徑的大小(填具體離子符號(hào))O2->Na+
(3)元素A、C可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的分子,該分子的電子式為
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A2D2反應(yīng),生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D,放出256.6KJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.5KJ.mol-1
(4)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽,其水溶液顯酸性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(5)下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BC(填寫編號(hào))
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無(wú)得沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(6)A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3,F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O..
(7)上述元素形成的單質(zhì)或化合物,有如下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系:
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強(qiáng)酸,則乙是NO
②若丁為強(qiáng)堿,寫出丙與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)離子方程式正確的是(  )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式:2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示,(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫出儀器名稱:①鐵架臺(tái)②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí),應(yīng)選擇A 和E裝置相連接;制取并收集氫氣時(shí),應(yīng)選擇B 和F裝置相連接.
(3)實(shí)驗(yàn)室做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)用的試劑澄清的石灰水 檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇B 和D裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其中原因是防止銅被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是AsH3
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為Br2
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac.(填序號(hào))
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4                      b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X                             d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(5)請(qǐng)按下列要求完成相關(guān)書寫:
a.皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑,如果用草酸(H2C2O4顯酸性)溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
b.冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-,工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO來(lái)處理.產(chǎn)物中只有一種是氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O.
c.某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(2)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖1所示.

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出.
(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.其工作原理如圖2,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液.
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為24g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
ABCDE
①是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為:
①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);
②能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
①由C、H、Br三種元素組成;
②相對(duì)分子質(zhì)量為109
①由C、H、O三種元素組成;
②球棍模型為:
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2.當(dāng)n=4時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始有同分異構(gòu)體.
(3)B的分子式為C6H6,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(4)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O.

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