Question

4．水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子，某同學對溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 溶液X可能含有Mg²⁺或Al³⁺
• B． 沉淀甲只可能是硅酸沉淀
• C． 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO₃^2-
• D． 不能確定SO₄^2-是否存在于溶液X中

Answer 1

分析 溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲為二氧化碳，則原溶液中含有CO₃^2-，根據(jù)離子共存可知溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀甲，該沉淀只能為硅酸，原溶液中一定存在SiO₃^2-；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，該沉淀為氫氧化鋁，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，據(jù)此進行解答．

解答 解：溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲為二氧化碳，則原溶液中含有CO₃^2-，根據(jù)離子共存可知溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀甲，該沉淀只能為硅酸，原溶液中一定存在SiO₃^2-；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，該沉淀為氫氧化鋁，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．根據(jù)分析可知，溶液X中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，故A錯誤；
B．白色沉淀只能為硅酸根離子與氫離子反應生成的硅酸，故B正確；
C．只有CO₃^2-與稀鹽酸反應生成二氧化碳，表明溶液X中一定含有CO₃^2-，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，無法確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．