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H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：__________________________________________________。


答案　

(2)[2013·山東理綜，28(2)]輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

答案　Cu2S　4　H2

解析　在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得4 mol e－，還原劑也失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的氣體應為H2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時，反應2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應速率表示為v，若降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變

C.當一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標準狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（     ）

A．NaOH溶液的物質的量濃度為0．1 mol/L，體積為1 L。

B．M、N點離子濃度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L時，溶液中的離子濃度關系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲線上任意點都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是(　　)

A．CO(g)===C(s)＋O2(g)

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應基本概念的相互關系

對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)Cu在反應中________電子，發(fā)生________反應，是________劑。

(2)HNO3在反應中________電子，被________，是________劑。

(3)該反應的氧化產物是________________，還原產物是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是(　　)

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是(　　)

A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋

B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋

C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋

D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列平衡常數K表示反應進行的程度，K越大，表示反應進行得越徹底。關于化學平衡常數的敘述不正確的是(   )

A.溫度一定，一個化學反應的平衡常數不變

B.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數

D.從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是(　　)

A．混合氣體的總分子數不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化

C．容器的總壓強不再變化

D．混合氣體的總質量不再變化　　　　　　　　　　　　　　　　　

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