氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系
對于3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)Cu在反應(yīng)中________電子,發(fā)生________反應(yīng),是________劑。
(2)HNO3在反應(yīng)中________電子,被________,是________劑。
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________,還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:反應(yīng)①Fes)+CO2g)FeOs)+COg)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②Fes)+H2Og)FeOs)+H2g)的平衡常數(shù)為K2,不同溫度下K1、K2的值如表中所示:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
請回答下列問題:
1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷:反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)+H2g)COg)+H2Og),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:________。
3)根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采用的措施有________填序號)。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積
C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的______區(qū);溴的價電子排布式為________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:
請比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子
以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏
加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的
相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng):A===B+C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是( )
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵,可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)的知識判斷:哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低?
已知:Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
ΔH=233.8 kJ·mol-1,ΔS=0.279 kJ·mol-1·K-1
Fe2O3(s)+3H2(g)===2Fe(s)+3H2O(g)
ΔH=98 kJ·mol-1,ΔS=0.144 2 kJ·mol-1·K-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H2O2是一種綠色氧化還原試劑,寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯誤的是( )
A.Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜,23(2)b]
B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大(2013·天津理綜,3C)
C.將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色,驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2(2014·四川理綜,4C)
D.將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫紅色,說明氧化性:Fe3+>I2(2014·廣東理綜,22D)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮氧化合物是大氣污染的重要因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。
(1)將NO2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無害的N2,必須要找到適合的物質(zhì)G,G應(yīng)為________(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0。
NO2+GN2+H2O+nX(未配平的反應(yīng)式)。
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(3)若G為天然氣的主要成分,則X為____________,n=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示:V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
Y | V | |||
X | W |
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
若E為白色沉淀,則E物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________;
(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則Ksp[X(OH)n]__ ______(填“>”或“<”)Ksp[Z(OH)n];
(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M,能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子方程式為____________________。同溫同壓下,將aL M氣體和bL N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a______b(填“>”“<”或“=”)。
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