氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系

對于3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)Cu在反應(yīng)中________電子,發(fā)生________反應(yīng),是________劑。

(2)HNO3在反應(yīng)中________電子,被________,是________劑。

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________,還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。


答案 (1)失 氧化 還原

(2)得 還原 氧化

(3)Cu(NO3)2 NO


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:反應(yīng)①Fes)+CO2g)FeOs)+COg)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②Fes)+H2Og)FeOs)+H2g)的平衡常數(shù)為K2,不同溫度下K1、K2的值如表中所示:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請回答下列問題:

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷:反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)+H2g)COg)+H2Og),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:________。

3)根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應(yīng)容器容積           B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設(shè)法減少CO的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的______區(qū);溴的價電子排布式為________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2的等電子體__________。

(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏

加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2

相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某反應(yīng):A===B+C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是(  )

A.ΔH<0、ΔS<0                 B.ΔH>0、ΔS<0

C.ΔH<0、ΔS>0                 D.ΔH>0、ΔS>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵,可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)的知識判斷:哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低?

已知:Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)

ΔH=233.8 kJ·mol-1,ΔS=0.279 kJ·mol-1·K-1

Fe2O3(s)+3H2(g)===2Fe(s)+3H2O(g)

ΔH=98 kJ·mol-1,ΔS=0.144 2 kJ·mol-1·K-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


H2O2是一種綠色氧化還原試劑,寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯誤的是(  )

A.Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜,23(2)b]

B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大(2013·天津理綜,3C)

C.將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色,驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2(2014·四川理綜,4C)

D.將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫紅色,說明氧化性:Fe3>I2(2014·廣東理綜,22D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氮氧化合物是大氣污染的重要因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。

(1)將NO2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無害的N2,必須要找到適合的物質(zhì)G,G應(yīng)為________(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0。

NO2+GN2+H2O+nX(未配平的反應(yīng)式)。

下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母)。

a.NH3  b.CO2  c.SO2  d.CH3CH2OH

(3)若G為天然氣的主要成分,則X為____________,n=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示:V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Y

V

X

W

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

若E為白色沉淀,則E物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________;

(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則Ksp[X(OH)n]__ ______(填“>”或“<”)Ksp[Z(OH)n];

(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M,能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子方程式為____________________。同溫同壓下,將aL M氣體和bL N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a______b(填“>”“<”或“=”)。

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