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下列說法錯誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時，反應2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應速率表示為v，若降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變

C.當一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化


解析　選項A，溫度降低，正、逆反應速率均減小，A錯誤；在恒容容器中充入不反應的氣體，反應物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應速率均不變，B正確；選項C，加入一些水，cH＋)減小，nH＋)不變，則鹽酸與Zn的反應速率減慢，不影響產生H2的總量，加入NaNO3溶液，發(fā)生反應3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO＋4H2O，則有NO存在時不能生成H2，同時也由于消耗了H＋，則生成H2的總量也會減小，C項錯誤。

答案　AC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比[B]/[C]將__________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：反應①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數為K1；反應②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請回答下列問題：

1)從表中數據可以推斷：反應①是________填“吸”或“放”)熱反應。

2)現有反應CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：________。

3)根據反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據此關系式及表中數據，也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應容器容積           B.擴大反應容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設法減少CO的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4Ps，紅)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關系正確的是　　)。

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）

A．13種             B．14種             C．15種             D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：__________________________________________________。

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