下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時(shí)，反應(yīng)2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化


解析　選項(xiàng)A，溫度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，A錯(cuò)誤；在恒容容器中充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率均不變，B正確；選項(xiàng)C，加入一些水，cH＋)減小，nH＋)不變，則鹽酸與Zn的反應(yīng)速率減慢，不影響產(chǎn)生H2的總量，加入NaNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO＋4H2O，則有NO存在時(shí)不能生成H2，同時(shí)也由于消耗了H＋，則生成H2的總量也會(huì)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　AC


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比[B]/[C]將__________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：反應(yīng)①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：________。

3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有________填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積           B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設(shè)法減少CO的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4Ps，紅)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是　　)。

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．13種             B．14種             C．15種             D．16種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫(xiě)出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案