9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

分析 A.1mol/L的硫酸1L時(shí)其物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，硫酸的質(zhì)量=nM；
B．溶液濃度具有均一性，溶液濃度大小與溶液體積無(wú)關(guān)；
C.49g硫酸物質(zhì)的量=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，溶液體積大于50mL；
D．硫酸屬于酸，具有酸的通性．

解答 解：A.1mol/L的硫酸1L時(shí)其物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，硫酸的質(zhì)量=nM=1mol×98g/mol=98g，故A正確；
B．溶液濃度具有均一性，溶液濃度大小與溶液體積無(wú)關(guān)，所以從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變，故B正確；
C.49g硫酸物質(zhì)的量=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，溶液體積大于50mL，則配制溶液濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸屬于酸，具有酸的通性，石蕊試液遇該硫酸變紅色，該硫酸能和較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系、溶液特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．X的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
B．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有一種
C．P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉沉完全時(shí)，m1的數(shù)值為120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　　）
A．甲苯和水B．乙酸乙酯和乙醇C．溴水和酒精D．苯和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3   假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱取11.72g食鹽
B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C．用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為4
D．用0.2000 mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是D
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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