1．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

分析 A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和2個(gè)氯離子，不會(huì)電離出氯氣；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．鋇離子的表示方法錯(cuò)誤，鋇離子應(yīng)該帶有2個(gè)單位正電荷；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．氯化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子，正確的電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba++2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子需要保留整體形式，碳酸氫鈉正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，正確判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請(qǐng)推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.5 g甲基（-CH3）所含電子數(shù)目為NA
B．0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NA
D．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素　
④自發(fā)過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)可逆應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　　）
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
C．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NH4NO3，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
（2）元素的非金屬性C、E的強(qiáng)弱比較，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有②③（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)．
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3．
b．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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