1．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們物質(zhì)的量必相等
B．在任何情況下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中，所含的H+數(shù)目一定相等

分析 A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)并不都是氣體；
B．氮氣與一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等；
C．體積一定時，溫度、壓強影響氣體的物質(zhì)的量；
D．等物質(zhì)的量濃度的強酸中氫離子濃度不一定相等．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體的體積相等，對于液態(tài)、固體的體積不相等，故A錯誤；
B．氮氣與一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，故B正確；
C．體積一定時，溫度、壓強影響氣體的物質(zhì)的量，不能確定一氧化碳與氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系，則不能確定質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的強酸中氫離子濃度不一定相等，如一元強酸與二元強酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中，所含的H+數(shù)目不一定相等，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，請?zhí)羁眨?br />（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO2；
（2）x=2；
（3）按以上書寫順序配平后的系數(shù)依次為5、2、16、10、2、8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將氯化鋁溶液加熱蒸干、灼燒，最后所得固體的主要成分是（　�。�
A．水合三氯化鋁B．氫氧化鋁C．無水氯化鋁D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol-1反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．無色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA
B．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
C．在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。� （ NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 ）
①11.2L氨氣所含有的分子數(shù)一定是0.5NA
②在常壓、室溫條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA
③48g 臭氧所含有的原子數(shù)為3NA
④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)目相同．
A．①、②B．②、③C．①、②、③D．②、③、④

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