【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。
(1)①寫出相鄰兩種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式______________________________
②寫出除去NaCl溶液中雜質FeCl3的化學方程式__________________________。
(2)請簡述選用圖中物質制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。
(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質，是生活中常見的一種調味品，如下圖是該物質在化工生產中的一系列反應；其中化合物F俗稱燒堿，單質C也是上述鏈狀圖中的一種物質。
①寫出單質B與H2O反應的離子方程式______________________________。
②單質A與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。
【答案】Na2O+CO2=Na2CO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 將飽和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Cl2＋2 Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【解析】
（3）化合物A是生活中的調味品，故A是
，化合物F俗稱燒堿，故F是
，由轉化關系圖可知C是
，A是
,D是
。
(1) 相鄰兩種物質之間能發(fā)生反應的應該為氧化鈉與二氧化碳，其化學方程式為：①.
；
②氯化鐵可與氫氧化鈉反應生成沉淀，據(jù)此可向NaCl溶液中加入適量氫氧化鈉來除去雜質FeCl3，其化學方程式為：
；
(2)將飽和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體；
(3)化合物A是生活中的調味品故A是，化合物F俗稱燒堿，故F是，由轉化關系圖可知C是電解食鹽水獲得的單質，電解食鹽水方程式為
，電解熔融氯化鈉方程式為
，所以C是，A是,D是，
①,單質B為Na，其與水反應的離子方程式為：
；
②單質A為氯氣，與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為：
；
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O2
2NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）
A.a點B.b點C.c點D.d點
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【題目】硫酸亞鐵銨
是一種重要的化學試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：
（1）下列說法正確的是_________。
A．廢鐵屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液
B．實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內
D．鑒定所得晶體中含有
，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質，為較快地制得較純凈的
，該興趣小組設計圖甲裝置來制備產品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質，該物質可以為_________。
②在洗氣瓶中裝入一種物質，該物質可以為_________。
（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優(yōu)點是（寫出至少兩點）_________。
（4）制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。
（5）產品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定，摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，反應原理為：
。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為
的高錳酸鉀溶液250mL；
步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到
，立即用
滴定，從而標定濃度為
；
步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；
步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準液45．00mL．
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據(jù)是____________。
a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應的定量關系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。
a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸餾水洗滌滴定管；
c.將滴定管內裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
d.用操作溶液潤洗滴定管；
e.將活塞旋轉
后，再次觀察；
f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；
g.右手拿住滴定管使其傾斜
，左手迅速打開活塞。
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【題目】下列化學實驗設計正確的是
A.稀
與Cu反應產生的氣體可用NaOH溶液完全吸收
B.將
通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液
C.變色硅膠干燥劑含有
，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
D.探究
濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入
酸性溶液，然后向一只試管中加入
溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間
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【題目】在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為__________。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內活化分子的百分數(shù)________，因此反應速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯(lián)系的反應。
I甲醇的合成
II甲醇脫水
Ⅲ逆水汽變換
已知：相關物質變化的焓變示意圖如下：
（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式：________________。
（2）保持恒溫恒容的條件，當a充入
、b充入
，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時
的體積分數(shù)隨投料比
變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________
（3）在恒容密閉容器里按體積比為
充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________________。
A．正反應速率先增大后減小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大
D．反應物的體積分數(shù)增大
（4）溫度、壓強對反應中平衡轉化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：
①根據(jù)圖1，下列說法正確的是________。
A．溫度較高時，反應以逆水汽變換反應為主，溫度升高，反應速率加快，所以轉化率增大
B．溫度較低時，反應以合成二甲醚為主，正反應放熱，升高溫度，平衡轉化率降低
C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應該選擇具有良好的低溫活性的催化劑
D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應，而不利于二甲醚的生成
②根據(jù)圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。
（5）在
，壓強為3．0MPa的反應條件下，氫碳比
對轉化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業(yè)生產中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。
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【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質量=990 g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：
。
請回答下列問題：
(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。
(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____。現(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。
(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉化為14時發(fā)生反應的離子方程式是：________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應式是_________
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【題目】已知反應：
（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質在一定條件下不能發(fā)生的反應有_________（填序號）；
①加成反應 ②酯化反應 ③氧化反應 ④還原反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使
分子中所有原子可能都在同一平面內，
不能是_________（填序號）；
①
②
③
（3）某氯代烴A的分子式為
，它可以發(fā)生如下轉化：
結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。
①A、C的結構簡式分別為：A_______________，C_______________；
②寫出下列轉化的反應方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A.用該法處理后水體的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
D.Pd 上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e－== 2H＋
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