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12．既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的鹽是（　　）
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽、蛋白質、氨基酸等都能和稀鹽酸、NaOH溶液反應，據此分析解答．

解答 解：A．氧化鋁屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，但氧化鋁是氧化物，故A錯誤；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故B錯誤；
C．Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，但Al屬于單質，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應，且碳酸氫鈉屬于鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物，為高頻考點，明確元素化合物性質及物質之間轉化是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題干中限制性條件“鹽”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發(fā)生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
200℃2.000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.0500.02500.0250p
根據上表數據，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發(fā)生如下反應CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2S04作電解質溶液，其負極電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.4kW•h•kg-1（結果保留1位小數，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學反應方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl4的化學反應方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產物，又是還原產物
D．生成1mol Cu3P時，被氧化的P的物質的量為2.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水一定不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A．松花蛋B．純凈水C．可樂D．饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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