16．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時，放出熱量
C．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多
D．干冰升華時放出大量的熱

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷．
B、物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時，放出熱量；
C、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多；
D、干冰升華時吸收大量熱量．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A正確；
B、質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時，放出熱量，故B正確；
C、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量，完全燃燒放出的熱量多，故C正確；
D、干冰升華時吸收大量熱量，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、吸放熱反應(yīng)的判斷以及化學(xué)反應(yīng)的意義等知識點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①CaCl2液中通入CO2至過量
②澄淸石灰水通入SO2至過量
③氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
④FeCl3溶液中逐滴加人氫氡化鈉溶液至過量．
A．①③B．①④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的消毒液、殺菌劑．
（1）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含Ca（ClO）2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCO3
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，則含有CaCO3和Ca（ClO）3
②設(shè)計實驗方案，進行實驗，并完成實驗報告．
 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ① 取樣品于試管中，加入適量2.0mol•L-1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體經(jīng)蒸餾水、四氯化碳后導(dǎo)入澄清石灰水中 a．若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立
b．若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立
 ② 取樣品于試管中，加入適量2.0mol•L-1鹽酸溶解后，再向試管中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩 若品紅褪色，結(jié)合實驗①中的現(xiàn)象和結(jié)論b，則假設(shè)3
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0220.0018.8019.98
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大．
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y的形成過程．
（3）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小
B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

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同步練習(xí)冊答案