Question

9．將2mol A氣體和1mol B氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列能增大正、逆反應(yīng)速率的方法是：
（1）再充入1mol A氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．
其中正確的是（　�。�

• A． （1）（3）（5）
• B． （1）（3）（4）
• C． （1）（2）（4）（5）
• D． （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，如增大壓強，且濃度增大，則反應(yīng)速率增大，以此解答該題．

解答 解：（1）再充入1mol A氣體，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
（2）充入2mol的惰性氣體，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯誤；
（3）加入正催化劑，反應(yīng)速率增大，故正確；
（4）升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
（5）移走部分C氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．