Question

14．SO₂是一種大氣污染物，它可以再一定條件下通過下列反應(yīng)來消除．
2CaCO₃+2SO₂+O₂→2CaSO₄+2CO₂
如果反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為97%，當(dāng)消耗6.6gSO₂時(shí)，生成CaSO₄的質(zhì)量時(shí)多少？

Answer 1

分析 SO₂的轉(zhuǎn)化百分率為97%，消耗6.6gSO₂，實(shí)際上轉(zhuǎn)化的二氧化硫質(zhì)量=6.6g×97%=6.402g，根據(jù)S原子守恒計(jì)算硫酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：SO₂的轉(zhuǎn)化百分率為97%，要吸收6.6gSO₂，實(shí)際上轉(zhuǎn)化的二氧化硫質(zhì)量=6.6g×97%=6.402g，根據(jù)S原子守恒得n（CaSO₄）=n（SO₂）=$\frac{6.402g}{64g/mol}$，m（CaSO₄）=$\frac{6.402g}{64g/mol}$×136g/mol≈13.6g，
答：SO₂的轉(zhuǎn)化百分率為97%，當(dāng)消耗6.6gSO₂時(shí)，生成CaSO₄的質(zhì)量是13.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確原子守恒內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意單位之間的換算，題目難度不大．