1．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．在滴定操作中，滴定管和錐形瓶都需要用待裝溶液潤洗
B．酸性溶液中，F(xiàn)e2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存
C．SO2具有漂白性，將其通人石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
D．常用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

分析 A、錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
B、酸性溶液中硝酸根離子能氧化亞鐵離子；
C、二氧化硫的水溶液是亞硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示劑褪色；
D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有．

解答 解：A、滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，標準液體積偏大，測定結果偏高，故A錯誤；
B、酸性條件下Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；
C、二氧化硫的水溶液是亞硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液變紅，不能使指示劑褪色，故C錯誤；
D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子的共存以及中和滴定，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結構如圖．
（1）基態(tài)鐵原子有26種完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結構中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對應的最簡單的氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說法正確的是ABC
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個CO2、HCN分子都含有兩個σ鍵和兩個π鍵
D．每個龍腦分子（）中有3個手性碳原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關過氧化氫的說法中正確的是

A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的

C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應

D．每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是

A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一題多變題組）關于物質(zhì)的量各物理量之間的相互轉化

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為___________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量比為_____________，所含原子個數(shù)比為__________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_____________。

（2）標準狀況下，①4 g氫氣、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是______。

（3）現(xiàn)有質(zhì)量為a g某氣體A2B，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_____ ___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___ ____個，該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（學法題）通過解答本題，在解題時應先將各種已知量轉化為 再進行計算。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量鹽酸體積2.1mL（保留1位小數(shù)）應選用250mL規(guī)格的容量瓶；
（2）配制時，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若量取濃鹽酸時，仰視刻度線偏高；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀3.48174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀1.58158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸鉀         C．高錳酸鉀        D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管（填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解   ②搖勻   ③洗滌  ④冷卻　 ⑤稱量   ⑥轉移溶液   ⑦定容，
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②（填序號）．
（5）若定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊�
⑤量筒　⑥托盤天平
配制稀鹽酸時，上述儀器中需要使用的有①③⑤（選填序號），還缺少的儀器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時應選用①（選填①10mL�、�50mL　③100mL）規(guī)格的量筒．
（4）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是ABD．
A．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B．用量筒量取液體時仰視讀數(shù)
C．燒杯沒有洗滌
D．某同學在定容觀察液面時俯視
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
G．容量瓶中原來含有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液顯堿性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案