Question

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�

• A． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）
• C． HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
• D． HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

Answer 1

分析 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ/mol，注意必須的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液，生成的水的物質(zhì)的量必須為1mol，反應(yīng)除了生成水，不能生成其它弱電解質(zhì)、難溶物等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該選項(xiàng)的熱化學(xué)方程式生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）中和熱的概念，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ/mol，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示意義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．