7．近年來(lái)流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

分析 該分子中含有-COOH、-OH兩種官能團(tuán)，具有羧酸和醇的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基兩種官能團(tuán)，故A正確；
B．只有羧基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以1mol蘋果酸與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．羧基和醇羥基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1.5molH2，故C錯(cuò)誤；
D．與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及醇和羧酸性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇羥基和鈉反應(yīng)但不能和NaOH反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學(xué)變化過程
B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的F-濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)必須報(bào)道的大氣污染物
D．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉(zhuǎn)為民用燃?xì)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）．寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為12小時(shí)，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分?jǐn)?shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、NH4+、Na+；還需進(jìn)行的“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價(jià)為0價(jià)．該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)方程式為7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A的質(zhì)量B．混合氣體的質(zhì)量
C．B的物質(zhì)的量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再加入AgNO3溶液觀察顏色變化B．為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有NaOH溶液的試管中C．為檢驗(yàn)醛基的存在，先向試管中加入2mL2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸D．為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．苯C．乙醇D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無(wú)變化，則混合物中鐵和氫氧化鐵物質(zhì)的量之比為81：64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
D．HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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