1．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成 SO3 為2 mol
B．反應完全停止
C．SO2 和 SO3物質(zhì)的量之和為 2mol
D．SO2 的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量相等

分析 A、對于可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
B、化學平衡是動態(tài)平衡；
C、根據(jù)硫原子守恒進行判斷SO3和SO2 物質(zhì)的量之和；
D、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點進行分析．

解答 解：A、該反應為可逆反應，1mol氧氣完全反應才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；
B、根化學平衡是動態(tài)平衡，反應不可能停止，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒，含有硫原子的物質(zhì)只有二氧化硫和三氧化硫，反應前有2mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物質(zhì)的量之和一定為2mol，故C正確；
D、平衡時SO2 的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量不變，而不是相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應特點、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意掌握可逆反應中反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，明確判斷化學平衡狀態(tài)的方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．
實驗
序號

濃度    時間
溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.50c10.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
3T31.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實驗1中，c1數(shù)值為0.50
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實驗1、3中反應溫度不同．判斷T3＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應和加成反應
D．水楊酸的同分異構(gòu)體中，含有羧基和羥基的只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C12H14O5
B．1molX最多消耗1molNaOH
C．X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應
D．X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息
W元素的離子核外無電子
X地殼中含量最多的元素
Y元素的離子半徑在該周期中最小
ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體
A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B．Y的最高價氧化物對應的水化物顯強堿性
C．X和Z形成的常見化合物能形成酸
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學藥品的保存方法合理的是（　�。�
A．金屬鉀保存在乙醇中
B．常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中
C．NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
D．FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制備1，2-溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點（℃）78.513234.6
熔點（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應己經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b（填正確選項前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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