關于反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、該反應較高溫度下不容易自發(fā)進行，在低溫下容易自發(fā)進行
B、增大壓強，X、Y、Z濃度均增大，正、逆反應速率均加快
C、升高溫度，反應活化能降低，反應速率加快
D、其他條件不變，增大反應物濃度，平衡常數(shù)增大
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A、根據(jù)△H-T△S＜0反應能自發(fā)進行來回答；
B、增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；
C、升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快；
D、增大反應物濃度，不會影響平衡常數(shù)．
解答： 解：A、反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，△S＜0，較高溫度下不容易自發(fā)進行，在低溫下容易自發(fā)進行，故A正確；
B、增大壓強，平衡正向進行，正、逆反應速率均加快，但是X是固體，增大壓強，濃度不變，故B錯誤；
C、升高溫度對反應速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、增大反應物濃度，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只和溫度有關，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查學生化學反應的自發(fā)性、平衡移動的影響因素以及平衡常數(shù)的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D、硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
，B原子的核外電子排布式
 
，C原子的價電子排布式
 
．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是
 
，其中最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
．
（4）AC4的化學式
 
，電子式
 
，結構式
 
，中心原子A的雜化方式
 
雜化，是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式為．已知：
Ⅰ．
  
Ⅱ．
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結構具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結構簡式：A
 
，J
 
  C化學名稱
 

②反應（2）的條件是
 
，反應（3）的類型是
 

③寫出反應（4）的化學方程式
 

④與F互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式
 

⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結構共有
 
 種  （不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75
最高或最低化合價+2+3+5+7+1+5
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）堿性最強的化合物的電子式是：
 
；屬
 
化合物（填“離子”或“共價”）；堿性最強的堿與⑤的單質(zhì)反應的化學方程式是：
 
．
（2）比較④和⑤最高價含氧酸的酸性（用化學式表示）
 
．
（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：
 
．（用離子符號表示）
（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學式為
 
．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應是
 
．
（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～F存在如下轉(zhuǎn)化關系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分數(shù)和均為85.19%，相對分子質(zhì)量均為108．F含兩個環(huán)且有一個對位甲基．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物A的分子式
 
，B的結構簡式
 
．
（2）與C具有相同環(huán)的同分異構體共有
 
（含C）種，請寫出其中兩種不同類別有機物的結構簡式（除C外）
 
、
 
．
（3）A中處于同一平面上的原子最多有
 
個．
（4）寫出F的結構簡式
 
．
（5）寫出反應④的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應的離子方程式
 
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式
為
 
．
Ⅱ、某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
 
、
 

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
 
（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
 
、
 
．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
 
、
 
（填化學式，下同）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
 
．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　�。�
A、甲為CO2；乙為NH3
B、由濾液提純（NH4）2SO4過程中的實驗操作為萃取
C、CO2可被循環(huán)使用
D、上述過程中涉及到的反應全部是氧化還原反應

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