【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmol NO2,說明反應(yīng)v正=v逆;
(2)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能說明達到平衡狀態(tài);
(3)從反應(yīng)開始就符合速率的比為2:2:1的狀態(tài);
(4)混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變;
(5)當(dāng)達到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。
(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,達到平衡狀態(tài),故(1)正確;
(2)生成n mol O2,生成2n mol NO,表示的均為正反應(yīng)過程,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,不能說明達到平衡狀態(tài),故(2)錯誤;
(3)任意時刻,同一個化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于計量數(shù)之比,所以不能說明達平衡狀態(tài),故(3)錯誤;
(4)混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),故(4)正確;
(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=,各物質(zhì)均為氣體,總質(zhì)量不變;反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化。當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變的時候,說明總物質(zhì)的量不變,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達到平衡狀態(tài),故(5)正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。
(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。
(3)寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號)。
A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2
(5)由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是___________。
(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng),紅熱時,卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時,多孔碳材料電極為負極
B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項表述正確的是( )
A.次氯酸的電子式:
B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol
C.H2S電離的方程式為:H2S2H++S2-
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L和1.12L ,均含有0.1NA個氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號,下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___;
(3)屬于共價化合物的物質(zhì)是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:
下列說法中正確的是
A. 工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應(yīng)選用NaOH
B. 將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2
C. 電解MgCl2溶液在陰極得到金屬Mg
D. 要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應(yīng)過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 碳酸的電離:H2CO32H++CO32-
B. 將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
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