【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請完成下列問題:
(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學式分別是__________、_______________
(2) 寫出由I生成J的離子方程式:___________________
(3) 寫出由F生成G的離子方程式:____________________________
(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則B的化學式為___________。
(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3,取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應,則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。
【答案】Al Cl2 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- FeO 0.26<x<0.40
【解析】
從“紅褐色沉淀”可知J是Fe(OH)3,則D是Fe,B應是Fe的氧化物,通過鋁熱反應生成鐵單質(zhì),所以C是Al。E是MgO、Al2O3和過量的Al組成的混合物;MgO與氫氧化鈉溶液不反應,所以F是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液;偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀,G是Al(OH)3;從“白色沉淀”可知K是AgCl,則H是Cl2,I是氯化鐵。
(1)根據(jù)以上分析,C是Al ,H是Cl2;(2) 氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,反應離子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+; (3) 偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(4) 0.05mol MgO和Al2O3的質(zhì)量分別是2g、5.1g,所以0.05molB的質(zhì)量是10.7g-2g-5.1g=3.6g,B的摩爾質(zhì)量是72g/mol,故B是FeO;(5) B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3,則B是Fe2O3。若7.10 g樣品全是MgO和Al2O3,設(shè)MgO和Al2O3的物質(zhì)的量是amol, ,a=0.05mol,消耗HCl 的物質(zhì)的量是2a+6a=0.4mol;若7.10 g樣品全是Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量是 ,消耗HCl 的物質(zhì)的量是0.0443=0.26mol;根據(jù)極值法,x的取值范圍是0.26<x<0.40。
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【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度_____________。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3與______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(3)標準狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為____mol,RO2的相對分子質(zhì)量為_______。
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中的氧化劑是________,若有4molHCl參加反應,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。
(5)標準狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______,該氣體對氫氣的相對密度為______。
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小
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【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機合成試劑,在HClO4-NaClO4介質(zhì)中, K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。
(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________, 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________,氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
(3)ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。
(4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學式為________________。
(5)電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)
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【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是
A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4
B. 當溶液是中性時,溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
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【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是
A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上
B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵
D. Y的一氯代物有4種
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