【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. 當(dāng)溶液是中性時(shí),溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
【答案】D
【解析】分析:由A點(diǎn)可以確定碳酸的二級(jí)電離常數(shù)和碳酸根的水解常數(shù)。碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性。根據(jù)質(zhì)子守恒可以判斷相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系。
詳解:A. 由圖中信息可知,A點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-),則水解常數(shù)Kh(CO32-),A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的11>pH>10,則,所以,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4,A正確;
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性,當(dāng)加入10mL 0..1mol/LHCl溶液時(shí)碳酸根全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根,此時(shí)溶液仍呈堿性,所以,當(dāng)溶液是中性時(shí),溶液的總體積大于20mL,B正確;
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中,由質(zhì)子守恒可知,c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+),所以,c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+),C正確;
D. 由物料守恒可知,在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是Na+,D不正確。
本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g,加熱至質(zhì)量不再減少為止,稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量? (保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見(jiàn)金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學(xué)式分別是__________、_______________
(2) 寫(xiě)出由I生成J的離子方程式:___________________
(3) 寫(xiě)出由F生成G的離子方程式:____________________________
(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則B的化學(xué)式為___________。
(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3,取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng),則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,其中試劑b為濃硫酸,則下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 試劑a | 試劑c | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 驗(yàn)證Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 驗(yàn)證CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 驗(yàn)證非金屬性:Br>S | |
D | Na2SO3 | 品紅溶液 | 驗(yàn)證SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( 。
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì),CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質(zhì)。
(1)已知:氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497kJ/mol,二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4
則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___,△H4=___。
(2)某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。
①溫度T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1____K2(填“>”“<”“=”);若恒溫(T1)恒容條件下,起始時(shí)a=1、b=2,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為p1kPa,則T1時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用含p1的代數(shù)式表示)
②若恒溫恒容條件下,起始時(shí)充入1molCO和2molH2,達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為α1,此時(shí),若再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1_____α2 (填“>”“<”“=”“無(wú)法確定”)
③若恒溫恒容條件下,起始時(shí)a=1、b=2,則下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,且不再隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
D.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí),平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化
(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是________;
(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān),它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以變廢為寶。
(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況,控制定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___,壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________,理由是_______________________。
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是:______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.巖腦砂的制備
(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。
(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫(xiě)字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
(3)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處,其中之一為:導(dǎo)管太細(xì),生成的氯化按固體會(huì)堵塞導(dǎo)管,之二為:___________。
(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成,需要的檢驗(yàn)試劑(試紙)中,除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外,還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。
II.巖腦砂中元素的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。
(5)設(shè)置裝置H的目的是______________。
(6)若裝置I增重bg,利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變),則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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